समाचार

H2S शमन को रसायन। हामी H2S न्यूनीकरणको प्रक्रियाको क्रममा H2S अणुको 3 महत्त्वपूर्ण गुणहरूमा पूंजीकरण गर्छौं।

H2S एक अम्लीय ग्यास हो र यसले धेरै अमाइनलाई एमिनियम हाइड्रोसल्फाइडमा नुन दिन्छ। प्रतिक्रिया यद्यपि उल्टाउन मिल्छ र एक अमाइन रिसाइकिलिंग एकाइको आधार बनाउँछ; नुनलाई H2S मा फर्काइन्छ र तातोद्वारा मुक्त अमाइन। यो प्रक्रियाले CO2 लाई पनि हटाउँछ किनभने यो एक अम्लीय ग्यास हो।

H2S एक घटाउने एजेन्ट हो र यसरी सजिलै अक्सिडाइज गर्न सकिन्छ। सल्फरको भ्यालेन्स अवस्था H2S मा -2 हो र यसलाई 0, एलिमेन्टल सल्फर (जस्तै क्षारीय सोडियम नाइट्राइट वा हाइड्रोजन पेरोक्साइड) वा +6, क्लोरीन डाइअक्साइडद्वारा सल्फेट, हाइपोहलाइट्स आदिमा अक्सिडाइज गर्न सकिन्छ।

सल्फर एटमको कारण H2S एक शक्तिशाली न्यूक्लियोफाइल हो जुन नरम लुईस आधार हो। इलेक्ट्रोनहरू 3 इलेक्ट्रोन शेलमा छन्, न्यूक्लियसबाट अगाडि, अधिक मोबाइल र सजिलै विस्थापित। यसको एक उत्तम उदाहरण हो कि H2O 100 C को उम्लने बिन्दु भएको तरल पदार्थ हो जबकि H2S, एक भारी अणु, उम्लने बिन्दु -60 C भएको ग्यास हो। अक्सिजन परमाणुको हार्ड लुईस आधारभूत गुणले धेरै बलियो हाइड्रोजन बनाउँछ। बन्डहरू, H2S भन्दा धेरै, त्यसैले ठूलो उबलने बिन्दु भिन्नता। सल्फर एटमको न्यूक्लियोफिलिक क्षमता ट्राइजिन, फॉर्मल्डिहाइड र हेमिफॉर्मल वा फॉर्मल्डिहाइड रिलीजर, एक्रोलिन र ग्लाइक्सलसँग प्रतिक्रियामा प्रयोग गरिन्छ।